Question

把足量的锌粒放入100g稀硫酸中，产生氢气0.2g． 求：
（1）参加反应锌的质量；
（2）稀硫酸溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此利用反应放出氢气的质量，根据反应的化学方程式可计算出混合物中含金属锌的质量；
（2）根据氢气的质量求出硫酸溶液中溶质质量，进而求出硫酸溶液的质量分数．

解答：解：（1）设锌的质量为x，硫酸溶液中溶质质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y        0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

x=6.5g，
y=9.8g
（2）稀硫酸溶质质量分数=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：（1）参加反应锌的质量6.5g；（2）稀硫酸溶质质量分数为9.8%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．