Question

12．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C₂H₈N₂+2R$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂↑+4H₂O+2CO₂↑；
（1）则R的化学式为N₂O₄
（2）计算生成18吨水，需要偏二甲肼（C₂H₈N₂）多少吨？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；
（2）根据火箭工作中发生反应的化学方程式和生成水的质量，列出比例式，就可计算出需要偏二甲肼的质量．

解答 解：（1）根据化学方程和质量守恒定律可得，R的化学式应含有C的个数为：（2-2）÷2=0，应含有H的个数为：（2×4-8）÷2=0，应含有N的个数为：（3×2-2）÷2=2，应含有O的个数为：（4+2×2）÷2=4．所以R的化学式为：N₂O₄；
（2）设生成18吨水需要偏二甲肼的质量为x
C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂↑+4H₂O+3N₂↑
60                      72
x                       18t      
$\frac{60}{x}$=$\frac{72}{18t}$
x=15t
答：生成18吨水需要偏二甲肼15吨．
故答案为：（1）N₂O₄；
（2）15吨．

点评 本题考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．