题目内容
为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取该样品6.0g，装入烧杯中，加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应（样品中的杂质不溶于水且不与盐酸反应）．反应后过滤，得不饱和CaCl2溶液39.3g．（假设操作过程中溶液无损失）试计算：①样品中CaCO3的质量分数． ②稀盐酸中溶质的质量分数．
分析：根据反应后溶液质量的计算方法考虑：反应后溶液质量═参加反应的碳酸钙的质量+稀盐酸质量-生成二氧化碳的质量，设出碳酸钙的质量为X，根据等量关系计算出X的值．
解答：解：（1）设样品中CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x
依题意：x+36.5g=39.3g+
，x=5.0g
CaCO3的质量分数：
×100%=83%
（2）稀盐酸中溶质的质量分数：
×100%=10%
答：样品中CaCO3的质量分数为83%；稀盐酸中溶质的质量分数是10%．
故答案为：①83%；②10%．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x
| 73x |
| 100 |
| 44x |
| 100 |
依题意：x+36.5g=39.3g+
| 44x |
| 100 |
CaCO3的质量分数：
| 5.0g |
| 6.0g |
（2）稀盐酸中溶质的质量分数：
| 73×5.0g/100 |
| 36.5g |
答：样品中CaCO3的质量分数为83%；稀盐酸中溶质的质量分数是10%．
故答案为：①83%；②10%．
点评：本题容易出错的地方是计算溶液质量时误将杂质算成了溶液质量，不能用6g加盐酸质量减去二氧化碳质量，应该用参加反应的碳酸钙的质量加盐酸质量减去二氧化碳质量．
练习册系列答案
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课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取l0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈如图所示关系．请完成下列计算内容：