题目内容
铁粉和氧化铜的混合物49.6g，放入200g盐酸中充分反应，生成H2 0.4g，然后过滤，并将滤出的固体洗涤、干燥，称得其质量为24g．再将固体用足量的盐酸处理，又生成H2 0.4g，过滤，将固体洗涤、干燥，余下固体质量为12.8g(假设第一、二次反应所生成的物质全部溶解于水)．
(1)原混合物中铁粉的质量为________g．
(2)求原200g盐酸溶液中溶质的质量分数．
答案：33.6g;21.9％
练习册系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案
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有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（ ）
| A、生成气体质量为0.2g | B、原混合物中铁的质量分数无法计算 | C、实验中反应的H2SO4质量为10.78g | D、原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g |