题目内容

（1）某化合物的化学式为C₂H_x，其中氢元素的质量分数为20%，则此化合物的相对分子质量为．
（2）一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体质量与原混合物相比质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为．
（3）某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反应方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．用NaOH溶液吸收已除去CO₂的空气样品，溶液质量增加了0.32g．则
①被吸收的SO₂的质量为g．
②发生反应的NaOH的质量为g．

解：（1）某化合物的化学式为C₂H_x，其中氢元素的质量分数为20%，则 $\text{[math]}$ ×100%=20%，x=6，则MO₂的相对分子质量为12×2+6=30．
（2）原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比．在氧化铜中，铜：氧=64：16=4：1，即原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为4：1．
（3）①根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.32g；
②设发生反应的氢氧化钠的质量为x，
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
80 64
x 0.32g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得：x=0.4g
故答案为：（1）30；（2）4：1；（3）①0.32；②0.4．
分析：（1）根据化合物中元素的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等．
（3）根据题意可知吸收空气中的二氧化硫用的是氢氧化钠溶液，同时为了防止二氧化碳对反应的干扰而选择了除去二氧化碳的空气样品，所以此时能够和氢氧化钠溶液反应的物质只有二氧化硫，溶液增加的质量即为被吸收的二氧化硫的质量，所以可以据此来依据化学方程式就行计算．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式、化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

族周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

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