Question

18．某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中的碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100g，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能与盐酸反应生成气体），共用去稀盐酸200g．反应完毕后称得烧杯内物质的质量为278g．（所有质量数据均不含烧杯质量）．请你计算这种牙膏中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，据此依据方程式计算碳酸钙的质量，盐酸溶质的质量，进而求出牙膏中碳酸钙的质量分数．

解答 解：生成二氧化碳的质量为：100克+200克-278克=22克
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                      22g
$\frac{100}{50}=\frac{x}{22g}$
解得x=50g
碳酸钙的质量分数为：$\frac{50g}{100g}$×100%=50%．
答：碳酸钙的质量分数是50%．

点评 根据实验记录数据和质量守恒定律可求得生成二氧化碳气体的质量，这是解决此题的关键，培养了学生分析问题解决问题的能力．