Question

【题目】实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）．某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾．下表为该同学实验的有关数据：问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g）

实际收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量	充分加热后试管内固体残余物质的量
7.98 g	6.92 g

Answer 1

【答案】解：由质量守恒定律可知此反应中总共生成的氧气的质量为1.12L×1.429g/L+(7.98g-6.92g)=2.66g
设氯酸钾的质量为x．
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.66g

解得：x=6.79g
所以二氧化锰的质量=6.79g× =2.26g
答：同学最多能回收到2.26克二氧化锰．
【解析】掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：催化剂反应前后质量、性质均不变．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．