题目内容
某化学兴趣小组的同学在整理学校实验时，发现了一瓶标签中化学式已破损（如图所示）但未变质的无色溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣．经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种．请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么？
【提出假设】①碳酸钠（Na2CO3）②硫酸钠（Na2SO4）③氯化钠（NaCl）④氢氧化钠（NaOH）
【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性．
【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是 溶液和 溶液．
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 |
取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸 | 产生大理气泡 |
【实验结论】通过对上述实验现象的分析，你认为假设 （填序号）成立．写出该实验操作中化学反应的方程式： ．
【反思拓展】通过上述【讨论交流后】后，排除了四种假设物质中的两种．请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定两种假设物质的实验方法 ，则该物质是碳酸钠 ．
【讨论交流】氯化钠 ，氢氧化钠；【实验结论】碳酸钠，2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O；【反思拓展】取少量样品于试管中，慢慢滴加MgSO4溶液，产生白色沉淀，则该物质是碳酸钠．
【解析】
试题分析：【讨论交流】氯化钠、氢氧化钠的化学式中钠元素的右下角没有数字2，故不可能是氯化钠和氢氧化钠
【实验结论】碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故根据实验现象确定物质的成分是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应的方程式为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O；
【反思拓展】碳酸钠能够和硫酸镁反应产生碳酸镁沉淀，而硫酸钠不反应，故可用下列方法判断：取少量样品于试管中，慢慢滴加MgSO4溶液，产生白色沉淀，则该物质是碳酸钠．
考点：缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
阅读快车系列答案
一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．
【查阅资料】
“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．
【实验探究一】过碳酸钠的化学组成
为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验分步结论（或解释） |
① | 向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水 | 固体溶解 |
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② | 向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末 | 有大量气泡产生 |
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③ | 将带火星的木条置于试管口 | 木条复燃 | 序号②试管中产生的气体是 ；过碳酸钠溶于水能生成 （填化学式）． |
④ | 取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 |
反应的化学方程式 ． |
实验 小结 | 过碳酸钠的化学式是 ； 过碳酸钠与水反应的化学方程式是 ． | ||
【实验探究二】：过碳酸钠含量测定
老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）．
（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是 ；
（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是 ，E中装入碱石灰的作用是 ，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是 ；
（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量．装置F的作用是 ，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会 （填“偏高”或“偏低”）．