Question

（2012?潜山县模拟）将一根用砂纸打磨后的重12.8g的铁钉，放入盛有100g一定浓度的硫酸铜溶液中．待充分反应后，取出铁钉，并用小刀刮除表面的红色物质后，在称量其质量为10g．求此硫酸铜溶液的溶质质量分数？

Answer 1

分析：根据题给的条件可以判断出消耗的铁的质量，然后根据铁与硫酸铜反应的化学方程式结合反应中消耗铁的质量可以求得硫酸铜的质量，进而计算出硫酸铜溶液的质量分数．

解答：解：根据题意可以知道反应中消耗的铁的质量为：12.8g-10g=2.8g；
设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x；
CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
160   56
x     2.8g   
 

160

56

=

x

2.8g

解得：x=8g
所以硫酸铜溶液的溶质质量分数=

8g

100g

×100%=8%；
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．解题时要注意解题步骤的规范性．