题目内容
（1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁______t．
（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是______t．
解：（1）设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
500t×96% 98%x
x=372t
（2）设可得硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152
372t×98% y
y=989.5t．
故答案为：（1）372；（2）989.5．
分析：（1）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
（2）由生铁中铁的质量，根据反应的化学方程式计算出生成硫酸亚铁的质量即可．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2160 112
500t×96% 98%x
x=372t （2）设可得硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152
372t×98% y
y=989.5t．故答案为：（1）372；（2）989.5．
分析：（1）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
（2）由生铁中铁的质量，根据反应的化学方程式计算出生成硫酸亚铁的质量即可．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
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