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已知某气体比空气重，且易溶于水，则收集此气体可选用的方法是
A.
只能用向上排空气法
B.
只能用排水取气法
C.
只能用向下排空气法
D.
既可用向上排空气法，又可用排水取气法
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A
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（2006?玄武区一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体
产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体
，该反应的化学方程式为
S+O
2
点燃
.
SO
2
S+O
2
点燃
.
SO
2
．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
坩埚钳
坩埚钳
．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使KMnO
4
溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
“5SO
2
+2KMnO
4
+2H
2
O═K
2
SO
4
+2MnSO
4
+2
”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
H
2
SO
4
H
2
SO
4
．反应后生成的MnSO
4
中Mn元素化合价为
+2
+2
．
（3）如图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
D
D
A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟
0
1
2
3
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
由此可知该雨水的酸性越来越
强
强
（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
使用清洁能源
使用清洁能源
． 酸雨会使河流、湖泊酸化．下图是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
四
四
季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
H
2
SO
4
+Ca（OH）
2
=CaSO
4
+2H
2
O
H
2
SO
4
+Ca（OH）
2
=CaSO
4
+2H
2
O
．
（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO
2
，反应化学方程式如下：2NaOH+SO
2
═Na
2
SO
3
+H
2
O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO
2
的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO
2
的质量
0.64g
0.64g
g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23 S-32 O-16）
③空气中SO
2
的质量分数（计算结果精确到0.01%）．
酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
，该反应的化学方程式为
S+O
2
点燃
.
SO
2
S+O
2
点燃
.
SO
2
．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
坩埚钳
坩埚钳
．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K
2
Cr
2
O
7
溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO
2
+K
2
Cr
2
O
7
+H
2
SO
4
═K
2
SO
4
+
+H
2
O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：
Cr
2
（SO
4
）
3
Cr
2
（SO
4
）
3
．反应前K
2
Cr
2
O
7
中Cr元素化合价为
+6
+6
价．
（3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
D
D
A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟
0
1
2
3
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
由此可知该雨水的酸性越来越
强
强
（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H
2
SO
3
被氧气氧化为H
2
SO
4
，化学方程式为
2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
．
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
使用清洁能源
使用清洁能源
．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
四
四
季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
；
冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
H
2
SO
4
+Ca（OH）
2
=CaSO
4
+2H
2
O
H
2
SO
4
+Ca（OH）
2
=CaSO
4
+2H
2
O
．
（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO
2
，反应化学方程式如下：2NaOH+SO
2
═Na
2
SO
3
+H
2
O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO
2
的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO
2
的质量
0.8
0.8
g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23 S-32 O-16）
③空气中SO
2
的质量分数（计算结果精确到0.01%）．
（2013?镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K
2
SO
4
并研究CaSO
4
?2H
2
O加热分解的产物．
（一）K
2
SO
4
的制备
（1）将CaCO
3
研成粉末的目的是
加快反应速率
加快反应速率
．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO
2
和
CaCO
3
CaCO
3
（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
常温下K
2
SO
4
的溶解度小
常温下K
2
SO
4
的溶解度小
．
物质
KCl
K
2
SO
4
NH
4
Cl
M
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
（4）不用水而用饱和K
2
SO
4
溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是
减少K
2
SO
4
的溶解
减少K
2
SO
4
的溶解
；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入
c
c
（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加
a
a
，观察现象即可判断．
a．AgNO
3
溶液 b．过量的BaCl
2
溶液 c．过量的Ba（NO
3
）
2
溶液
（二）研究CaSO
4
?2H
2
O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO
4
?2H
2
O含有CaCO
3
，可用盐酸除去，该的化学反应方程式
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
．
（6）为了测定CaSO
4
?2H
2
O和CaCO
3
的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要
检查装置的气密性
检查装置的气密性
，再装入样品．装置A的作用是
除去空气中的CO
2
和H
2
O
除去空气中的CO
2
和H
2
O
．
②已知CaSO
4
?2H
2
O在160℃生成CaSO
4
，1350℃时CaSO
4
开始分解；CaCO
3
在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m
1
g b．反应后玻璃管中固体的质量为m
2
g
c．装置C实验后增重m
3
g d．装置D实验后增重m
4
g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的
bc
bc
（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（7）CaSO
4
?2H
2
O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO
4
?2H
2
O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是
CaSO
4
?H
2
O
CaSO
4
?H
2
O
．
②将T
2
～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO
4
溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为
2CaSO
4
高温
.
2CaO+2SO
2
↑+O
2
↑
2CaSO
4
高温
.
2CaO+2SO
2
↑+O
2
↑
．
体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用．低于这个浓度，其渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于此浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍乙醇透入，削弱杀菌能力．乙醇杀菌力强，但对病毒无效，故不能预防肝炎等病毒性疾病．
（1）乙醇还常用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为
C
2
H
5
OH+3O
2
点燃
.
2CO
2
+3H
2
O
C
2
H
5
OH+3O
2
点燃
.
2CO
2
+3H
2
O
．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O=
12：3：8
12：3：8
；
（2）白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇，饮酒后酒精可进入人体血液中，青少年正处于身体发育阶段，绝对不能酗酒．今年5月1日起，《中华人民共和国刑法修正案（八）》开始实施，醉驾与飙车行为入刑定罪．另外，修改后的道路交通安全法规定，醉酒驾驶机动车辆将一律吊销驾照，并在五年内不得重新取得．醉酒驾驶营运机动车的，十年内不得重新取得机动车驾驶证，重新取得机动车驾驶证后，不得驾驶营运机动车．对饮酒后驾驶机动车的，罚款1000元以上2000元以下，暂扣机动车驾驶证6个月；因饮酒后驾驶机动车被处罚后，再次饮酒后驾驶机动车的，处10日拘留和2000元罚款，并处吊销机动车驾驶证．
请阅读国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准并回答下列问题：
饮酒驾车
20mg/100mL≤血液中的酒精含量≤80mg/100mL
醉酒驾车
血液中的酒精含量≥80mg/100mL
交警查酒驾通常会用到“酒精检测仪”．目前使用的酒精探测仪有两类：
①是定性检测人呼出的气体中是否含有酒精成分．可利用乙醇分子可以使
橙红
橙红
色的重铬酸钾（K
2
Cr
2
O
7
，课本上有其晶体照片）在酸性溶液中变为绿色的硫酸铬Cr
2
（SO
4
）
3
，化学方程式为：2K
2
Cr
2
O
7
+3C
2
H
5
OH+8H
2
SO
4
=2Cr
2
（SO
4
）
3
+3CH
3
COOH+2K
2
SO
4
+11H
2
O，铬元素的化合价由高到低依次为
+6
+6
、
+3
+3
．
②是定量测量人呼出的气体中酒精的含量．据有关研究表明：人体肺部的酒精气体浓度与血液中的酒精含量存在着良好的线性关系，大致比例关系为1：2200；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL，某驾驶员饮用了3大杯上述啤酒后驾车，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高了
90
90
mg，交警发现后，通过采样其口中呼出的气体，检测出酒精浓度为0.4227mg/L，则该驾驶员属于
醉酒
醉酒
驾车（填“正常”或“饮酒”或“醉酒”）．
关 闭
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”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
+H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：
