题目内容
4．某科学实验小组将铁粉投入含有杂质的硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时又较多的气泡放出，把生成的气体通过表面含CuO的灼热铜网，铜网由黑色变为光亮的红色，请回答问题：（1）写出“铁粉投入硫酸铜溶液中，生成红色固体”的化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
（2）硫酸铜溶液中的杂质可能是硫酸．
分析 根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，把生成的气体通过表面含CuO的灼热铜网，铜网由黑色变为光亮的红色，说明生成的气体是氢气．
解答 解：（1）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色的铜，故填：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（2）把生成的气体通过表面含CuO的灼热铜网，铜网由黑色变为光亮的红色，说明生成的气体是氢气，因此硫酸铜溶液中的杂质可能是硫酸等，故填：硫酸．
点评 本题考查的是物质的成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
练习册系列答案
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14．下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
| A． | 汽油挥发 | B． | 蜡烛燃烧 | C． | 食物变质 | D． | 铁钉生锈 |
将H2SO4溶液加入盛有BaCl2溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如下，请回答：
12．
用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置是否漏气．当缓慢向内推动活塞时，如果装置（如图）不漏气，则能观察到（ ）
用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置是否漏气．当缓慢向内推动活塞时，如果装置（如图）不漏气，则能观察到（ ）| A． | 注射器内有液体 | B． | 瓶中液面明显上升 | ||
| C． | 长颈漏斗内液面上升 | D． | 长颈漏斗下端管口产生气泡 |
19．银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组可行的是（ ）
| A． | HCl溶液、Fe、AgNO3 | B． | Cu、Ag、HCl溶液 | ||
| C． | Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 | D． | Cu、Ag、FeSO4溶液 |
16．推理是学习化学知识的一种常用方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | 因为有机物都含有碳，所以含碳的化合物都是有机物 | |
| B． | 因为化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质都是化合物 | |
| C． | 因为溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体都是溶液 | |
| D． | 因为氧化物都含有氧元素，所以氧化物一定是含氧化合物 |
13．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4C1．分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH、Na2CO3．
②操作Ⅱ的名称为过滤．
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2．
（2）上述生产流程中可循环使用的是ACD （填序号）．
A．NH3 B．NaOH C．HCl D．CO2
【组成探究】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（从下图装置中选择）：
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①氯化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加BD，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．（精确到0.1% ）
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4C1．分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH、Na2CO3．
②操作Ⅱ的名称为过滤．
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2．
（2）上述生产流程中可循环使用的是ACD （填序号）．
A．NH3 B．NaOH C．HCl D．CO2
【组成探究】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（从下图装置中选择）：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| AB，或AC，或ABC | B中不变浑浊，或C中不变蓝，或B中不变浑，C中不变蓝 | 样品不含晶体A |
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①氯化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加BD，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．（精确到0.1% ）