Question

在实验室里进行如图所示的实验，当看到红色变成无色是停止实验．
（1）实验中玻璃棒的作用是

 

．
（2）此时能判断烧杯中的溶液一定是中性吗？

 

（填“能”或“不能”）．
（3）为了验证烧杯中稀盐酸是否过量，又继续进行了如下实验．

操作	现象	结论
取少量烧杯中的液体于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液	无气泡产生，液体变成   ．

（4）老师又向该试管中加入了足量的氯化钙溶液，观察到得现象时

 

．写出该反应的化学方程式：

 

．
（5）若氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的pH=

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）实验中玻璃棒搅拌，促进反应的进行．
（2）酚酞遇酸和中性溶液不会变色，可以据此结合盐酸和氢氧化钠溶液的反应来完成解答．
（3）碳酸钠为碱性溶液，且可以和盐酸反应生成气体，可以据此解答该．
足量的氯化钙可以和碳酸盐反应生成白色的碳酸钙沉淀，而使溶液变为中性溶液，可以据此解答该题．
（4）由于借助了酚酞变色来判断反应的发生，所以若证明有新物质生成，还可以将所得溶液进行蒸发，来进行判断，可以据此解答该题．
（5）pH=7，为中性．

解答：解：（1）实验中玻璃棒的作用是促进反应的进行．
（2）酚酞遇酸和中性溶液不会变色，盐酸和氢氧化钠溶液的反应生成了氯化钠和水，为中性溶液，但是若盐酸过量溶液也会变成无色，所以不能仅仅根据溶液变成无色来判断反应完成．
（3）碳酸钠为碱性溶液，且可以和盐酸反应生成气体，根据题给的实验现象可以知道加入碳酸钠溶液后没产生气体，则说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，而碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液会变成红色．
（4）足量的氯化钙可以和碳酸盐反应生成白色的碳酸钙沉淀，而使溶液变为中性溶液，所以可以观察到溶液中产生白色沉淀，溶液红色消失，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）若氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，pH=7，为中性．
故答案为：（1）促进反应的进行；
（2）不能．
（3）

现象	结论
红色	稀盐酸没有过量（或盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应或溶液为中性）

（4）产生白色沉淀，液体由红色又变成无色．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）7．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．