Question

15．某化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的相关知识进行如下探究实验．
（1）为探究Mn0₂和CuO对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
I．将3.0gKCl0₃与1.0gMn0₂粉末均匀混合加热
Ⅱ．将xg KCl0₃与1.0g CuO粉末均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
实验Ⅰ中的Mn0₂是氯酸钾分解的催化剂；实验Ⅱ中x的值最好应为3.0．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量0₂体积的装置是应该选下列的C（填字母编号）．

实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．

Answer 1

分析 （1）可采用控制变量法，要控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，据此进行分析解答．
（2）测量氧气的体积采用的是排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，据此进行分析解答；
实验结论：根据表中实验数据分析解答．

解答 解：（1）实验Ⅰ中的Mn0₂是氯酸钾分解的催化剂；控制氯酸钾的质量相等，才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，所以Ⅱ中x的数值为3.0g．
（2）测量氧气的体积采用的是排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，要将瓶内的水排出来，A和B都不可以，应该选择C装置作为实验装置．
实验结论：从表中实验数据可知双氧水浓度越大，分解得越快．
故答案为：（1）催化剂；3.0；（2）C；双氧水浓度越大．

点评 本题难度不大，考查了影响化学反应速率的因素，掌握控制变量法的应用、量气装置等是正确解答本题的关键．