Question

实验小组用如下的装置进行实验．

实  验  步  骤	简     答
第一步：称取4.9g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯．	装置①的试管中发生反应的化学方程式：______

△2KCl+3O₂↑

Answer 1

【答案】分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解能生成氯化钾和氧气；
应该待到气泡均匀、连续冒出时才开始收集气体；
给量筒中的液体读数时，视线必须与液体凹液面的最低处保持水平；
该实验的主要目的是测定生成氧气的体积．
解答：解：第一步：氯酸钾受热分解的化学方程式为：2KClO₃2KCl+3O₂↑．
第二步：刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是：刚冒出的气体中含有空气．故填：刚冒出的气体中含有空气．               
第四步：读取量筒里水的体积数时，视线必须与液体凹液面的最低处保持水平．故填：最低处．                               
实验目的：该实验的主要目的是测定生成氧气的体积．故填：测定产生氧气的体积．                  
最能说明这个反应已完成的实验现象是：量筒内液面不再上升．故填：量筒内液面不再上升．                 
4.9g氯酸钾与少量二氧化锰混合，假设4.9g混合物都是氯酸钾，则生成氧气的质量最多；
氯酸钾中的氧元素完全转化成了氧气，即氯酸钾中氧元素的质量就是生成氧气的质量，4.9g氯酸钾中氧元素的质量为：4.9g×100%=1.92g，即生成氧气的质量最多是1.92g．
故填：1.92．
点评：本题主要考查制取氧气的方法、量筒的使用方法、计算等方面的知识，涉及到质量分数时，不要漏掉百分号．