Question

某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后加入73g稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为93.6g（石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于水）．
求：①产生CO₂多少克？
②稀盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定分析．碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量，再由溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由题意可知，生成的二氧化碳的质量为：25g+73g-93.6g=4.4g；
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
        X           4.4g
   

73

44

=

X

4.4g

   解得：X=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数：

7.3g

73

×100%=10%．
答：（1）产生的CO₂是4.4g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数是10%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．