Question

将有机物R和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．

物质	R	氧气	二氧化碳	水
反应前质量/g	2.3	10.0	0	0
反应后质量/g	X	5.2	4.4	Y

下列说法正确的是（　　）

• A、X的值为0
• B、R的化学式为C₂H₆
• C、该反应中CO₂与H₂O的化学计量数之比为2：3
• D、该反应属于分解反应

Answer 1

分析：因为氧气剩余，所以R的量不足，X=0；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可计算Y的值；先计算出二氧化碳和水中的氧元素的质量，与消耗的氧气的质量比较，推测R中是否含有氧元素；根据二氧化碳和水的质量，可推测其化学计量数；因为反应物为R和氧气，所以不是分解反应．

解答：解：A、因为氧气未耗尽，所以R的量不足，X=0，故A正确；
B、因为反应物R为2.3克，生成二氧化碳4.4，则可知二氧化碳中的碳元素的质量为4.4×

12

44

×100%=1.2克，根据质量守恒定律，反应物R中的碳元素质量=1.2克，C%=

12

23

，而C₂H₆中C%=

24

30

，故B不符合；
C、因为反应物R为2.3克和氧气10-5.2=4.8克，根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳4.4，所以生成的水为2.7克，设CO₂与H₂O的化学计量数分别为x，y，

44x

18y

=

4.4

2.7

，x：y=2：3，故C正确；
D、因为反应物为R和氧气，所以不是分解反应，故D错误．
故选A、C．

点评：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握反应类型的判定．