Question

为了测定某黄铜（合金）中铜锌的有关数据，进行了如下实验：

（1）配制溶液：将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，加水稀释后

溶液质量是X，请依题意列出计算X的方程或算式（不要求计算）

______________________

（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止（反

应涉及的化学方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），过滤，得滤渣和滤液，将滤渣

洗涤、晾干称量得19.5g，求

    ①26g黄铜样品中锌的质量是___________g；

②求生成氢气的质量是多少?

Answer 1

解：（1）40×98%=X×9.8%  -----------------------------(2分)

（2）①6.5g --------------(1分)

②设生成氢气的质量是X

Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑

65                          2

             6.5g                        Xg   ------(1分)

                     65:2=6.5:Xg               ------(1分)

                         X=0.2g               -------(1分)

答: 生成氢气的质量是0.2g