Question

20．铝、铁、银是三种常见的金属．
（1）在空气中，铝比铁耐腐蚀，原因是什么？
（2）康康同学把铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后检测溶液中的离子，并未发现
Fe²⁺，为什么？写出发生反应的化学方程式．

Answer 1

分析 （1）根据铝在空气容易形成致密的氧化物，因此抗腐蚀性能很好，进行解答；
（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答即可．

解答 解：（1）根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；
（2）铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，由于金属活动性铝＞铁＞银，所以铝优先与硝酸银溶液反应，充分反应后检测溶液中的离子，并未发现Fe²⁺，说明铝粉足量，铝粉将硝酸银反应完全；反应的化学方程式为：Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag；
故答案为：（1）铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜而铁不能；
（2）铝粉足量，铝粉将硝酸银反应完全；Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag．

点评 本题考查了铝的自我保护以及金属与盐溶液的反应，完成此题，可以依据已有的金属的性质结合金属活动性顺序及其意义进行．