Question

9．某学校的学习小组欲测定黄铜（Cu、Zn混合物）中铜的质量分数，取黄铜12克向其中逐滴加入稀硫酸，生成H₂气体的质量与滴加稀硫酸的质量关系如图所示．
请计算：（计算结果保留一位小数）
（1）该黄铜样品中锌的质量；  
（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出参加反应的锌的质量；
（2）根据锌的质量和黄铜的质量计算铜的质量分数．

解答 解：（1）由图中信息可以知道生成氢气的质量为0.1g
设参加反应的锌质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑                                      
65    98       2
x            0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g 
（2）黄铜中铜的质量分数为：$\frac{12g-3.25g}{12g}$×100%=72.9%．
故答案为：（1）3.25g；
（2）72.9%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．