Question

有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO₃）的分解有催化作用．先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）求生成的O₂质量；

（3）求所得的滤液溶质的质量分数．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算。
专题：	计算题。
分析：	（1）根据方程式的写法考虑；（2）根据固体质量的减少量就是生成的氧气的质量；（3）根据氧气的质量计算出生成的氯化钾的质量，再除以反应后溶液质量即可．
解答：	解：（1）反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，用最小公倍数法配平，氧气后面标上上升符号，反应条件是氧化铜作催化剂加热，写在等号的上、下； （2）根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为：（2.4g+wg）﹣wg=2.4g； （3）设生成2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为X则： 2KClO32KCl+3O2↑             149   96              X    2.4g 根据：解得X=3.725g； 所得溶液的总质量为：3.725g+21.3g=25.025g； 所以所得的滤液溶质的质量分数为：×100%=14.9%． 故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）2.4g；（3）14.9%．
点评：	解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再进行计算即可．