题目内容
32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？______．
设可制得氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g y z x
=
=
=
x=1g；y=49g；z=80.5g
此硫酸溶液的质量分数=
×100%=37.7%
所得溶液的质量分数=
×100%=49.8%
答：①可制得氢气1g；②此硫酸溶液的质量分数是37.7%；③所得溶液的质量分数是49.8%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g y z x
| 65 |
| 32.5g |
| 98 |
| y |
| 161 |
| z |
| 2 |
| x |
x=1g；y=49g；z=80.5g
此硫酸溶液的质量分数=
| 49g |
| 100mL×1.30g/cm3 |
所得溶液的质量分数=
| 80.5g |
| 32.5g+100mL×1.30g/cm3-1g |
答：①可制得氢气1g；②此硫酸溶液的质量分数是37.7%；③所得溶液的质量分数是49.8%．
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