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9.下列关于pH的说法正确的是(  )
A.酸溶液的pH越大,酸性越强
B.碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7
C.测定溶液的pH时,若将pH试纸湿润,测得的pH值将偏小
D.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将变大

分析 当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性.据此解答.

解答 解:A、酸溶液的pH越大,酸性越弱,错误;
B、碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH不一定等于7,例如碳酸钠的水溶液pH大于7,错误;
C、测定溶液的pH时,若将pH试纸湿润,测得的pH值不一定偏小,例如中性溶液pH不变,酸性溶液的pH将增大,错误;
D、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,有二氧化碳气体逸出,溶液的酸性减弱,其pH将变大,正确;
故选D.

点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论.

练习册系列答案
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20.某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分.探究过程如下:
(1)提出假设:气体产物全部是C02
(2)查阅资料:a.氮气不能与炭粉及Fe2O3反应.
b.高温下可以发生下列反应:
2Fe203+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑  
C+C02$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
(3)设计方案:将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应.用实验中实际测得产生气体的质量,与理论计算得到的CO2的质量进行比较.
(4)实验装置:如图所示.
(5)实验操作:
①称量:反应前Fe2O3的质量3.20g;炭粉的质量2.00g;玻璃管C的质量48.48g.反应后玻璃管与残留固体共52.24g.
②加热前先通一段时间氮气,再夹紧弹簧夹T,点燃酒精喷灯加热.
(6)问题分析:
①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获得高温.
②加热前先通一段时间氮气的目的是清除试管中空气(氧气),防止炭粉与空气中氧气发生反应.
③根据题意B试管中应加入的试液是氢氧化钠溶液或足量的氢氧化钙溶液.
④理论计算:若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是C02,求3.2g氧化铁完全反应时生成CO2的质量(Fe-56  O-16  C-12).1.32g
⑤根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量1.44g.
(7)结论:(要求简述获得结论的理由)因为生成的气体质量为1.44g>1.32g,故气体产物不完全为CO2,实际是C02和C0的混合物,原假设不能成立.
14.自从歼-20去年首次试飞被曝光以来,中国的新一代战机便成为全世界关注的焦点.人们首先发现,不仅歼-20炫酷的外形让人眼前一亮,而且其机身一改以往颜色,变成了灰黑色.这灰黑色就是其能隐形的关键,它能吸收雷达发出的雷达波,主要成分是有机物M(分子式:C6H4S4    M燃烧的化学方程式为:C6H4S4+11O2→6CO2+4SO2+2H2O).某化学兴趣小组为验证其组成元素,并探究其分子结构进行了下列实验:

将少量样品放入A的燃烧管中,通入足量O2,用电炉加热使其充分燃烧,并将燃烧产物依次通入余下装置.(夹持仪器的装置已略去)
说明:1.A中CuO的作用是将有机物中的C元素全部氧化成CO2
     2.品红溶液用于检验SO2会褪色,KMnO4溶液用于吸收SO2并且不与CO2反应
     3.SO2也能使澄清石灰水变浑浊 
(1)装置B的目的是验证有机物中含氢元素,则B中盛装的试剂可为:无水硫酸铜.
(2)D中盛放的试剂是:c(填序号).可供选择的试剂:
a.NaOH溶液  b.品红溶液  c.KMnO4溶液 d.饱和石灰水   
(3)能证明有机物含碳元素的现象是:E中品红溶液不褪色,F中溶液变浑浊.
(4)装置I、II不能互换的理由是:气体通过Ⅱ时,会带出水蒸气,干扰氢元素的验证.
(5)指出装置F的错误没有排气管,会使容器内气压变大造成危险.

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