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为探究锌、铁、铜三种金属的活泼性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是
[     ]
A．
B．
C．
D．
C
练习册系列答案
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9、为探究锌、铁、铜三种金属的活泼性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（　　）
（2013?烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是
强度大
强度大
、
质量轻
质量轻
．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
氧气、水
氧气、水
共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
选取的酸的种类不同
选取的酸的种类不同
．
②实验二中，若出现
铁丝表面出现红色物质
铁丝表面出现红色物质
现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
，装置B中发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是
反应后装置A中药品的质量
反应后装置A中药品的质量
或
测出反应前后装置B增加的质量
测出反应前后装置B增加的质量
．
金属材料在国防建设中起着重要的作用，如图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是
硬度大、密度小
硬度大、密度小
．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
氧气与水蒸气
氧气与水蒸气
共同作用的结果．铁锈的成分主要是
Fe2O3?xH2O
Fe2O3?xH2O
（填化学式）．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
所用酸的种类不同
所用酸的种类不同
．
②实验二中，若出现
铁丝表面附着红色固体
铁丝表面附着红色固体
现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，CO2被充分吸收，氧化铁反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为Wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
，装置C的作用是
将CO燃烧防止其污染空气
将CO燃烧防止其污染空气
．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是
装置A在反应前后的质量变化
装置A在反应前后的质量变化
或
装置B在反应前后的质量变化
装置B在反应前后的质量变化
．
③设计实验证明锌、铁、铜三种金属的金属活动性强弱，要求写出实验步骤、现象和结论．
实验步骤 实验现象 实验结论
分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象．
分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象．
浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化．
浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化．
金属活动性顺序：
Zn＞Fe＞Cu
金属活动性顺序：
Zn＞Fe＞Cu
（2013?顺义区一模）铁及其化合物在生活中应用广泛．
（1）硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成
B
B
（填字母序号）．
A．骨质疏松            B．贫血            C．佝偻病            D．夜盲症
（2）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是．在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为
H2SO4
H2SO4
．
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的．能被省略的实验是
C
C
（填字母序号）．
②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生．则下列说法中，正确的是
AB
AB
（填字母序号）．
A．一定含有硫酸锌                B．可能含有硫酸铜
C．滤渣中一定含有Fe、Cu         D．滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu．
（2013?盐城一模）金属是人类生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是
BC
BC
（填字母序号）．
A．铝制易拉罐   B．铜制火锅  C．铁锅    D．自行车铁架
（2）人体缺铁会造成
B
B
（填字母序号），青少年缺钙会造成
C
C
（填字母序号）．
A．骨质疏松    B．贫血    C．佝偻病     D．夜盲症
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为可以省略的实验是
C
C
 （填字母序号）．
A．将铁粉放入硫酸锌溶液中；B．将铁粉放入稀硫酸中；C．将铁粉放入硫酸铜溶液中；D．将铜片放入稀硫酸中．
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222】，他以铜锈为原料设计并完成如图实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．
①无色气体A是
二氧化碳
二氧化碳
，溶液C中所含的溶质是
硫酸亚铁
硫酸亚铁
，[固体D的成分是
铁、铜
铁、铜
．：
②在蓝色溶液B中加入一定量铁粉时，肯定发生反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
；已知铜锈样品的质量分数是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2（OH）2CO3的质量分数是
55.5%
55.5%
（结果精确至0.1%）．

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