Question

将43.5g硝酸钡溶液和21.2g碳酸钠溶液混合恰好完全反应，所得溶液的质量为54.85g．求：
（1）生成碳酸钡沉淀的质量．
（2）反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

根据质量守恒定律，生成碳酸钡沉淀的质量=43.5g+21.2g-54.85g=9.85g；
设碳酸钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y
Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃，
            106    197      170
             x    9.85g      y

106

x

=

197

9.85g

=

170

y

x=5.3g，y=8.5g
反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数=

5.3g

21.2g

×100%=25%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

8.5g

54.85g

×100%≈15.5%
答：（1）生成碳酸钡沉淀的质量为9.85g；（2）反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数为25%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%．