Question

把50g铁块放入硫酸铜溶液中，过一段时间后将沉淀滤出，称量滤液，发现滤液质量比原溶液的质量减少了2g，求参加反应的铁的质量以及生成铜的质量．

Answer 1

答案：
解析：

解答：设参加反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y，由题意可知： 　　Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu　　　质量差 　　56　　　　　　　　　64　　64－56＝8 　　x　　　　　　　　　　y　　2g 　　＝　　x＝14g　　＝　　y＝16g 　　答：参加反应的铁为14g，生成的铜为16g．

提示：

点悟：首先要弄清使溶液质量减少2g的是什么物质，由化学方程式： 　　Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 　　56　　　　　　　　　64 　　可知：56g铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来后，溶液质量减少了，减少的质量为64－56＝8g，故溶液质量减少2g，应为参加反应的铁与生成的铜的质量差．由此即可求出铁与铜的质量各多少克？