Question

为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，同学设计了如下实验装置（装置气密性良好），将混合气体依次通入，实验现象记录如下．（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略）．

装置	现象
甲	增重
乙	无明显现象
丙	粉末由   变红
丁	试液由紫变红，气球变大

Ⅰ．仪器a的名称

 

．
Ⅱ．丙中粉末由

 

变红，发生的化学反应方程式为

 

，其中氧化铜作

 

剂．
Ⅲ．根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳．写出可能含有二氧化碳的理由

 

．
Ⅳ．在不改变装置的前提下，只需将装置

 

中药品换成

 

，即可判断二氧化碳是否存在．

Answer 1

考点：常见气体的检验与除杂方法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的检验、鉴别与推断

分析：Ⅰ、据常用仪器回答；
Ⅱ、一氧化碳可与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，在反应中氧化铜提供氧，是反应的氧化剂；
Ⅲ、甲增重，一定含有水蒸气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应；
Ⅳ、甲装置的作用是吸收水，通过装置质量增加判断有水生成，但氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙又能反应，检验二氧化碳用澄清的石灰水，所以要证明二氧化碳存在，则可将甲中药品改为无水硫酸铜，检验水的存在，又不吸收二氧化碳．

解答：解：Ⅰ、标号仪器是锥形瓶；
Ⅱ、一氧化碳可与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，所以黑色粉末变红，反应方程式是：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；在反应中氧化铜提供氧，是反应的氧化剂；
Ⅲ、甲增重，说明一定含有水蒸气，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可与二氧化碳反应，也会使甲增重，所以无法确定是否含有二氧化碳；
Ⅳ、由Ⅲ分析可知：氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙又可与二氧化碳反应，为了排除干扰，要证明二氧化碳存在，则可将甲中药品改为无水硫酸铜，检验水的存在，又不吸收二氧化碳；
故答案为：黑；
Ⅰ、锥形瓶；
Ⅱ、黑；CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；氧化；
Ⅲ、甲增重，一定含有水蒸气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应；
Ⅳ、甲；无水硫酸铜．

点评：本题以实验探究的形式考查常见气体一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的检验，解题的关键是根据实验装置图结合实验的目的分析各处装置在实验中的作用，要求同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．