Question

冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
（1）请你根据化学方程式进行计算．
（2）本题还有其他解法吗？若有，说明依据并列式；若没有，可不必回答此问．

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量；或由质量守恒定律，反应前后铁元素质量不变，进行分析解答．

解答：解：（1）设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160             112
80%x        2240t×（1-3%）  

160

112

=

80%x

2240t×(1-3%)

    x=3880t
（2）由质量守恒定律，反应前后铁元素质量不变，则 2240t×（1-3%）÷（

56×2

160

×100%）÷80%=3880t．
答：（1）需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为3880t；（2）有其它解法，计算依据是由质量守恒定律，反应前后铁元素质量不变．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．