Question

13．小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：（氧气的密度为1.43g/L）
（1）生成氧气的质量为3.2g，体积为2.2L．
（2）回收二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量；
（2）根据生成氧气的质量，利用反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出回收二氧化锰的质量．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g．体积为$\frac{3.2g}{1.43g/L}$≈2.1L；
（2）设生成MnO₂的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
              87    32
              x     3.2g
$\frac{87}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=8.7g
答案：
（1）3.2；2.2L；
（2）回收二氧化锰的质量为8.7g．

点评 本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．