题目内容

19．东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取4份混合物质量均为5克，全部溶于水，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
第1份第2份第3份第4份
加入氯化钡溶液质量（g）10203040
反应得到沉淀的质量（g）0.9321.8642.332.33
请计算：（1）第三、四份的硫酸钠反应完了．
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少．（精确到0.01）
（3）未知氯化钡溶液的质量分数为多少．

分析 分析数据可知，前面三份中随着氯化钡质量的增加，沉淀质量也在增加，且每10g氯化钡溶液对应沉淀是0.932g，所以当加入30g氯化钡溶液时，得到的沉淀应该是0.932g×3═2.796g，所以第三份的硫酸钠反应完了，由2.33g沉淀、5g固体混合物和10g氯化钡溶液根据氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式就可以计算出本题答案．

解答 解：（1）分析数据可知，前面三份中随着氯化钡质量的增加，沉淀质量也在增加，且每10g氯化钡溶液对应沉淀是0.932g，所以当加入30g氯化钡溶液时，得到的沉淀应该是0.932g×3═2.796g，所以第三份的硫酸钠反应完了．故答案为：三、四；
（2）设：混合物中硫酸钠的质量为x．
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
      142         233
      x         2.33g
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{2.33g}$
x=1.42g
原混合物中硫酸钠的质量分数是$\frac{1.42g}{5g}$×100%=28.40%
设10g氯化钡溶液中氯化钡质量为y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
      208   233
      y   0.932g
$\frac{208}{y}$=$\frac{233}{0.932g}$
y=0.832g
未知氯化钡溶液的质量分数为$\frac{0.832g}{10g}$×100%=8.32%
答：（2）未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%．
（3）原混合物中硫酸钠的质量分数是28.40%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．计算时要注意：
（1）第三份混合物溶液与25g氯化钡溶液恰好完全反应．
（2）2.33g沉淀是一份混合物溶液与氯化钡溶液反应生成的．

练习册系列答案
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9．如图有关CO2制取和性质实验，请回答：

（1）A中的现象是有大量气泡冒出，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）B中的现象是紫色变红色，反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3．
（3）C中的现象是澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）D中的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，
请写出两点实验结论：①二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气的密度大．
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
23 Li
锂
6.941		4 Be
铍9.012		5 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F
氟9.00		10Ne氖20.18
311Na钠22.9912Mg镁24.3113 Al铝6.9814 Si硅8.0915 P磷0.9716 S硫2.0617 Cl氯5.4518 Ar氩39.95
（1）查找出原子序数为10的元素名称氖，其相对原子质量20.18．
（2）硫元素的原子结构示意图为．该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易得（填“得”、“失”）电子．
（3）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为
①当a=10时，该粒子是原子．②当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为O2-．
7．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuSO4溶液中，镁条表面有气泡产生．对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了探究方案进行讨论．其中没有意义的是（　　）
A．甲同学推测气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验
B．乙同学猜想该CuSO4溶液呈酸性，并用pH试纸检测
C．丙同学用锌粒与该CuSO4溶液反应，观察是否有气泡产生
D．丁同学用镁条与该CuSO4溶液反应，观察产生气泡的快慢
14．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途．现有以下物质：
A．不锈钢；　 B．氧气；　　C．生石灰（氧化钙）；　　　D．活性炭；　 　E．二氧化碳；
F．水；　　 　G．醋酸；　 H．熟石灰（氢氧化钙）； 　I．锌；　　　　J．盐酸．
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1）F是最常用的溶剂；
（2）H可用来降低土壤的酸性；
（3）E可用作温室气体肥料；
（4）C可用作某些食品的干燥剂；
（5）D可用作冰箱的除臭剂；
（6）J可用于金属表面除锈．
4．已知硝酸钠50℃时的溶解度是114克/100克水，10℃的溶解度是80克/100克水．现有50℃时硝酸钠饱和溶液535克，温度降低至10℃时，有多少克硝酸钠晶体析出？
11．通常状况下．人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所示．（含量指各组分的体积分数）
空气中的含量（%）呼出气体中的含量（%）
氧气2115.7
二氧化碳0.033.6
水＜0.036.2
请你完成下列实验报告，并设计实验验证其中的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同．（使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的两瓶250mL的呼出气体）
实验步骤实验现象实验结论
（1）取呼出气体和等体积的一瓶空气各一瓶，将燃着的小木条分别伸入瓶中，盖上玻璃片（1）（1）人呼出气体中氧气的含量比比空气中氧气的含量少
（2）呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象（3）
（4）（5）（6）
2．写出下列化学变化的文字表达式并注明基本反应类型
（1）燃烧时发出耀眼白光镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁 化合反应
（2）燃烧时生成大量的白烟磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷 化合反应
（3）在纯氧中燃烧火星四射铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 化合反应
（4）加热高锰酸钾制氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应
（5）双氧水与二氧化锰混合制氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气 分解反应
（6）二氧化碳通入石灰水中二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．
3．温州茶花闻名遐迩，是温州市的市花．茶花适宜在偏酸性的土壤中生长．某盆茶花长势不好，经测定盆中土壤的pH为7.6，其他条件均适宜茶花的生长．用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，茶花长势良好．这说明该硫酸亚铁溶液的pH（　　）
A．小于7B．大于7C．等于7D．无法判断

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