题目内容
向100 g碳酸钠溶液中加入146 g 10%的稀盐酸，恰好完全反应．求：（1）产生的二氧化碳的质量是多少克？（2）完全反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
答案：
解析：
提示：
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| 分析：本题考查的是化学方程式与溶质质量分数的综合计算．首先分析题目中的已知条件，然后计算归纳，即先根据化学方程Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑求出二氧化碳的质量和氯化钠的质量，再根据质量守恒定律，求出反应后溶液的质量，即碳酸钠溶液的质量加稀盐酸的质量减去二氧化碳的质量，最后根据溶质质量分数的计算公式，求出反应后溶液中溶质的质量分数．
解：设产生的CO2的质量为x，氯化钠的质量为y： 2Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 117 44 146 g×10% y x
反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：（1）产生的二氧化碳的质量为8.8 g． （2）反应后溶液中溶质的质量分数为9.87%．
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提示：
练习册系列答案
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Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。）
碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。）