题目内容
24g Mg 和28g Fe分别与过量的盐酸完全反应，则
- A.Mg放出的H2多
- B.Fe放出的H2多
- C.Mg和Fe放出的H2一样多
- D.Mg和Fe放出的H2无法比较
A
分析：金属与足量酸的反应生成氢气的多少，可通过化学反应方程式的有关量的规律得出，让其生成相同的氢气看需要的金属质量的多少完成判断．
解答：由镁、铁与盐酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，铁56份，所以24g Mg 和28g Fe分别与过量的盐酸完全反应，产生氢气较多是Mg．
故选A
点评：此题是一道基本计算题，解题的关键是对反应时量的关系的判断．
分析：金属与足量酸的反应生成氢气的多少，可通过化学反应方程式的有关量的规律得出，让其生成相同的氢气看需要的金属质量的多少完成判断．
解答：由镁、铁与盐酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，铁56份，所以24g Mg 和28g Fe分别与过量的盐酸完全反应，产生氢气较多是Mg．
故选A
点评：此题是一道基本计算题，解题的关键是对反应时量的关系的判断．
练习册系列答案
相关题目
