题目内容
相同质量的Mg，Fe分别与足量的相同质量分数的稀盐酸反应，产生H2的质量m（H2）与时间的关系如图所示，其中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：由于两种金属都能和盐酸反应，且盐酸足量，相等质量的金属完全反应时得到的氢气不同．
解答：解：将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中，则铁和镁全部参加反应，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁；
由于镁的活动性比铁强，所以镁与稀盐酸反应更快，即反应所需时间较短，分析所给的图象可以知道选项可知选项D正确，故选D．
故答案为D．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁；
由于镁的活动性比铁强，所以镁与稀盐酸反应更快，即反应所需时间较短，分析所给的图象可以知道选项可知选项D正确，故选D．
故答案为D．
点评：对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．
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图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中错误的是（ ）| A、甲、乙、丙可能依次为NaOH、CO2、Na2CO3 |
| B、乙物质只能是氧化物或盐 |
| C、当甲为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成 |
| D、乙和丙之间不可能相互转化 |
下列各组物质中前一种是混合物，后一种是化合物的是（ ）
| A、稀硫酸，液氧 |
| B、澄清石灰水，二氧化碳 |
| C、石灰石，汽水 |
| D、冰水混合物，氧化铁 |
小明对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
| A、HCl、KCl、NaCl |
| B、KNO3、NaCl、CuCl2 |
| C、NaOH、K2CO3、NaCl |
| D、Ca（OH）2、Na2SO4、NH4Cl |
探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A、 在稀盐酸中加入氯化镁，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 |
B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 |
C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 |
D、 在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 |
