Question

16．现有6.4g某物质R在氧气中完全燃烧后生成8.8g二氧化碳，反应的方程式如下：2R+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，则下列说法中完全正确的一组是（　　）
①R完全燃烧后还生成7.2g水      ②R中碳元素的质量分数为37.5%
③R的相对分子质量为64            ④R由碳、氢两种元素组成．

• A． ②③
• B． ②④
• C． ①②
• D． ①③

Answer 1

分析 ①根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算生成的水的质量；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；
③根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算R的相对分子质量．
④根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；

解答 解：①根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
                                                                                      88      72
                                                                                      8.8g    x
  则$\frac{88}{8.8g}=\frac{72}{x}$，x=7.2克，故正确；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，R中碳元素的质量为2.4g，R中碳元素的质量分数为：$\frac{2.4g}{6.4g}$×100%=37.5%；故正确
③根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
2R                   88
6.4g                8.8g
$\frac{2R}{6.4g}=\frac{88}{8.8g}$，解得y=32．故④R的相对分子质量等于32，故错误；
④7.2g水中氢元素的质量为7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g；所以R中氢元素的质量为0.8g；
碳元素的质量+氢元素的质量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故错误；
故选C．

点评 要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．