题目内容
将一瓶盐酸等分成三份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的氢气的质量分别为a、b、c，则其关系是（ ）
| A、a＞b＞c |
| B、a=b=c |
| C、c＞b＞a |
| D、b＞c＞a |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：已知“将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌”，再根据化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸等质量，则含有等质量的氯化氢，则会生成相等的氢气．
解答：解：已知“将一瓶盐酸分成三等份”，盐酸等质量，则含有等质量的氯化氢，根据质量守恒定律可知，氢气中的氢元素来自氯化氢，再根据化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，计算可得会生成相等的氢气．
故选：B．
故选：B．
点评：本题主要考查了金属的化学性质，并且掌握根据化学方程式进行计算的方法和步骤．
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| ||
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