题目内容

下列混合物，能用分液漏斗把他们分开的是　

[　　 ]

A.水和稀盐酸　　　B.水和甘油　　　C.水和酒精　　　D.水和煤油

答案：D
练习册系列答案
相关题目
根据下列装置图回答问题：

（1）某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是
A
A
（填序号）来制取．用装置E来收集，其原因的
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水
，收集氧气的适宜时刻是
当气泡连续且比较均匀放出时
当气泡连续且比较均匀放出时
．用文字表达式表示其化学反应
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
．
（2）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
①写出图（1）中标号仪器的名称：b
酒精灯
酒精灯
；   d
长颈漏斗
长颈漏斗
．
②若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用上面的哪种发生装置
B
B
（填序号），主要理由是
反应物是固体和液体，且反应在常温下进行
反应物是固体和液体，且反应在常温下进行
．
③当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．你选择的仪器是
C
C
（填序号，下同），它更换原装置中的
b
b
．控制反应速度的原理是：
分液漏斗可以控制添加过氧化氢溶液的速度
分液漏斗可以控制添加过氧化氢溶液的速度
．
④天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择 （从图1A、B、C中选择）
C
C
；可采用
排水法
排水法
 或
向下排空气法
向下排空气法
 收集．
水可以溶解许多物质，从海水中可得到大量粗盐．粗盐提纯实验的部分操作如图所示

（1）规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是
A
A

A．用天平称量氯化钠，应先调零，然后垫称量纸称取氯化钠
B．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
C．给试管内的液体试剂加热时，试管口应略向下倾斜
D．用排水集气法，进气导管要伸入集气瓶底
（2）从左至右的操作分别是：取药品（称量），溶解，过滤以及
蒸发
蒸发
，这四个操作中，有一处有明显错误，是
过滤操作中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上
过滤操作中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上

（3）下列混合物能通过过滤来分离的是
D
D

A． 大理石与铁粉     B． 蔗糖与水
C． CuSO4与NaOH     D． KCl与MnO2
（4）若需量取9.8mL水，应选用
10mL
10mL
（填10mL或20mL）规格的量筒，读数时，视线应与量筒内液体的
凹液面的最低处
凹液面的最低处
保持水平．如果最后读数时俯视刻度，则实际量取到的水的体积将
＜
＜
 9.8mL（填＞或＜或=）．
（2012?闸北区一模）请你根据下图回答下列问题：

①指出下列编号仪器的名称：a
锥形瓶
锥形瓶
、b
集气瓶
集气瓶
．
②实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为
2KClO3
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑
．
③实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是
B
B
．
④氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，若选用F装置收集氨气，应将氨气从
d
d
（选填“c”或“d”）通入．
⑤同学们在课外活动中设计了实验装置G．G装置若用于制备氧气，在分液漏斗中盛放的药品是
过氧化氢溶液
过氧化氢溶液
．G装置还可以用来制取和验证二氧化碳的某个化学性质，请完成下表中的内容．

气体的化学性质 仪器中的药品
分液漏斗 小试管 大试管
性质
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊（或紫色的石蕊变红）
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊（或紫色的石蕊变红）
．
稀盐酸
稀盐酸
大理石
大理石
石灰水（或者紫色石蕊）
石灰水（或者紫色石蕊）
在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该气体的其他
化学性质．增加的操作是
将一根燃着的木条放在K处
将一根燃着的木条放在K处
．
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
D
D
（填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
（1）仪器a的名称是
锥形瓶
锥形瓶
，仪器b的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．装置甲中主要反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去
氯化氢气体
氯化氢气体
．装置丙中主要反应的化学方程式为
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．装置乙中盛有的物质是
CuSO4
CuSO4
溶液．现象：
出现黑褐色沉淀
出现黑褐色沉淀
．
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品
①
①
（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品
②
②
（选择序号）．
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后，称重
实验图示
实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
错误
错误
，并简述理由
大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网