题目内容
5．
建湖是美丽水乡，请回答下列问题：（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水（填“软水”或“硬水”）．
（2）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒碎瓷片．碎瓷片的作用是防止爆沸．
（3）浓硝酸在光照条件下发生反应，除了生成水和氧气外，还有X，化学方程式为4HNO3 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4X↑+O2↑+2H2O，X的化学式为NO2．
（4）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线：
①t1℃时，向100g水中加入20gA物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是120g．
②若A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A．
③压强为101kPa，N2的溶解度曲线与C（填A、B或C）的溶解度曲线最为相似．
④将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是c（填字母）．
a．溶液中溶质的质量一定增加b．溶液中水的质量一定减少c．溶液的质量可能不变．
分析 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒碎瓷片．碎瓷片的作用是：防止爆沸；根据质量守恒定律，X的化学式为：NO2；根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，向100g水中加入20gA物质，充分搅拌后，所得溶液的质量=100g+20g=120g；若A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A，因为A受温度的变化比B大；压强为101kPa，N2的溶解度曲线与C的溶解度曲线最为相似，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是溶液的质量可能不变，如升高温度，没有晶体析出时．
解答 解：（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；故答案为：硬水；
（2）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒碎瓷片．碎瓷片的作用是：防止爆沸；故答案为：防止爆沸；
（3）根据质量守恒定律，X的化学式为：NO2；故答案为：NO2；
（4）t1℃时，向100g水中加入20gA物质，充分搅拌后，所得溶液的质量=100g+20g=120g；若A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A，因为A受温度的变化比B大；压强为101kPa，N2的溶解度曲线与C的溶解度曲线最为相似，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是溶液的质量可能不变，如升高温度，没有晶体析出时；故答案为：①120；②降温结晶；③C；④c；
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
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15．如图为元素周期表中硫元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硫为非金属元素 | B． | 硫原子的相对原子质量为32.06g | ||
| C． | 硫原子核内质子数为16 | D． | 硫元素的符号为S |
16．
未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物．为探究该催化剂降解有机污染物的速度受哪些因素影响，学习小组进行了如下实验．取四份等质量的某有机物，控制条件如左图，然后加入等量的新型催化剂，测得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：
①实验中设置A和D组的目的是探究pH对降解反应速度的影响．
②实验A、B、C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度先增大后减小．（选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）
③部分同学认为pH=3时，40℃是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同．为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是在40℃附近多设置几组进行实验．
未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物．为探究该催化剂降解有机污染物的速度受哪些因素影响，学习小组进行了如下实验．取四份等质量的某有机物，控制条件如左图，然后加入等量的新型催化剂，测得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：| 时间（分） 有机物被降解百分比（%） 组别 | 0 | 5 | 10 | 15 |
| A | 0 | 10 | 40 | 60 |
| B | 0 | 40 | 80 | 100 |
| C | 0 | 30 | 60 | 90 |
| D | 0 | 0 | 0 | 0 |
②实验A、B、C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度先增大后减小．（选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）
③部分同学认为pH=3时，40℃是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同．为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是在40℃附近多设置几组进行实验．
同学们在实验室中按图所示装置探究燃烧的条件．（夹持仪器已略去）
10．利用表中装置进行下列实验．（已知：白磷的着火点为40℃）；实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下；注射器的摩擦力忽略不计．）
（1）实验前，连接好仪器，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面．一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明装置的气密性好．
（2）实验中，瓶内发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）步骤Ⅳ中，可观察到的现象是白磷燃烧产生大量的白烟，长颈漏斗内的液面上升，一段时间后，长颈漏斗内的液面下降．
（4）对比步骤Ⅱ和Ⅳ可知，欲探究的燃烧条件是与氧气接触．
（5）步骤Ⅴ，打开K后，注射器活塞最终停在23mL处，则实际测得氧气约占空气体积的18%．
| 实验装置 | 实验步骤 |
 | Ⅰ．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 Ⅱ．打开K，从长颈漏斗向容积为200mL的集气瓶中加入80mL约80℃的热水，浸没白磷 Ⅲ．将a端连接盛有50mL空气的注射器 Ⅳ．将注射器的活塞推至20mL处，瓶中液面恰好低于燃烧匙底部，立即关闭K，观察现象 Ⅴ．冷却至室温后，打开K |
（2）实验中，瓶内发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）步骤Ⅳ中，可观察到的现象是白磷燃烧产生大量的白烟，长颈漏斗内的液面上升，一段时间后，长颈漏斗内的液面下降．
（4）对比步骤Ⅱ和Ⅳ可知，欲探究的燃烧条件是与氧气接触．
（5）步骤Ⅴ，打开K后，注射器活塞最终停在23mL处，则实际测得氧气约占空气体积的18%．
如图是两种粒子的结构示意图，请回答下列问题：