题目内容
将3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中的钙元素的质量分数为57.6%，求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）参与反应的碳酸钙质量．
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）参与反应的碳酸钙质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据石灰石的质量及其杂质的质量分数，可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中钙元素的质量，再根据剩余固体中钙元素的质量分数，可以计算剩余固体的质量，再根据差量法可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算分解的碳酸钙的质量，从而可以判断碳酸钙是否完全分解．
解答：解：3.6g碳酸钙中钙元素的质量为：3.6g×
×100%=1.44g
根据题意“固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%”，
所以固体剩余物的质量=1.44g÷57.6%=2.5g
所以生成二氧化碳的质量=3.6g-2.5g=1.1g
设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 1.1g
=
，解得x=2.5g
答：参与反应的碳酸钙的质量为2.5g．
故答案为：（1）1.1g；（2）2.5g
| 40 |
| 40+12+16×3 |
根据题意“固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%”，
所以固体剩余物的质量=1.44g÷57.6%=2.5g
所以生成二氧化碳的质量=3.6g-2.5g=1.1g
设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3
| ||
100 44
x 1.1g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 1.1g |
答：参与反应的碳酸钙的质量为2.5g．
故答案为：（1）1.1g；（2）2.5g
点评：本题比较简单，只要根据提供的数据认真地分析，计算，同时注意步骤的规范性，不难得出正确结果．
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