Question

某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究．
请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
[实验探究]
（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为

无

色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．
①请指出右图操作中的错误

胶头滴管伸入试管内

．
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

；
（2）方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入锌粒	若 锌粒表面产生气泡	盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

[实验反思]
（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是

部分NaOH吸收空气中的CO₂变质为Na₂CO₃

（写出一条即可）；
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是

盐酸不足时，锌不与NaOH反应，也没有明显现象

．为此，还需要选择

石蕊

（填一种试剂），再进行实验即可．

Answer 1

分析：（1）①根据酸碱指示剂遇到酸碱变色情况及胶头滴管的使用方法进行分析；
②根据中和反应的实质和规律书写化学方程式；
（2）根据镁和稀盐酸的反应特征来回答；
（3）从能和盐酸反应产生气泡的物质角度来判断；
（4）若氢氧化钠过量，则加入镁条则没有气体产生，所以不能判断氢氧化钠和稀盐酸是否恰好完全反应，可以据此解答该题．

解答：解：（1）酚酞遇碱性溶液可以变红，而遇到酸性或是中性溶液时则不会变色，所以当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；
①由胶头滴管的使用方法可知，这个同学在做实验时，将滴管伸入了试管内；
②NaOH溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，其反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）锌可以和盐酸反应生成气体，所以若观察到出现气泡则证明盐酸过量；
（3）氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠，所以根据实验现象可知氢氧化钠中含有杂质，当与盐酸反应时有气泡产生，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO₂反应；
（4）若氢氧化钠过量，则加入镁条则没有气体产生，所以不能判断氢氧化钠和稀盐酸是否恰好完全反应，所以可以借助于石蕊试液来进行检验．
故答案为：（1）无；
①胶头滴管伸入试管内．     
②HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）锌粒表面产生气泡；
（3）部分NaOH吸收空气中的CO₂变质为Na₂CO₃
（4）盐酸不足时，锌不与NaOH反应，也没有明显现象．石蕊．

点评：本考点考查了中和反应、酸碱盐的性质等，如氢离子、氢氧根离子等的检验方法是中考的重要考点，还考查了实验步骤的设计，还对实验进行了评价，综合性比较强．要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．本考点经常出现在实验题中．