除去下列物质中混有的杂质.所选用的试剂及操作方法均正确的是( )物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A稀硝酸稀盐酸加入适量的硝酸银溶液B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液C氧化铜炭粉加入足量的稀盐酸D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解.过滤.蒸发.结晶A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂质选用的试剂和操作方法
A	稀硝酸	稀盐酸	加入适量的硝酸银溶液
B	二氧化碳	氯化氢气体	通过氢氧化钠溶液
C	氧化铜	炭粉	加入足量的稀盐酸
D	碳酸钙	氯化钙	加入足量的水溶解，过滤、蒸发、结晶

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、稀盐酸能与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CO₂和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加入足量的水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
故选：A．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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2．欲验证生石灰中含有未烧透的石灰石，可以采用的方法是滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有未烧透的石灰石．

19．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．

（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．
①描述铁钉与硫酸铜溶液反应的实验现象铁钉表面出现红色的固体，溶液有蓝色变为浅绿色，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②最后天平的指针（填序号）c（a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测）．
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．
①造成天平的指针向右偏转的原因是盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小．
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如上图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到装置密闭，体积不变．
（3）在化学反应前后，一定不变的是①②③⑥（填序号）．
①元素种类 ②原子种类 ③原子数目 ④分子种类 ⑤分子数目 ⑥物质的总质量．

6．请写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）加热铜绿：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O，加热前后固体的颜色变化为绿色固体变黑．
（2）二氧化碳与碳在高温条件下反应：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应为吸热反应．
（3）湿法炼铜：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，属于置换反应（填基本反应类型）．
（4）天然气的主要成分CH₄在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O该反应中气体物质的化学计量数之比υ（CH₄）：υ（O₂）：υ（CO₂）=1：2：1（用恰当的符号表示）

3．已知葡萄糖的化学式为C₆（H₂O）₆，以下关于它的描述正确的是（　　）

	A．	葡萄糖中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子
	B．	葡萄糖分子是由6个碳原子和6个水分子构成的
	C．	葡萄糖分子由6个碳元素、12个氢元素、6个氧元素构成
	D．	葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成

20．下列属于物理变化的是（　　）

	A．	用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶		B．	用糯米等原料做甜酒酿
	C．	石油分馏		D．	紫色石蕊变红

1．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁锈蚀的条件进行如下探究．
如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，不久，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表：

实验	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间 /min
①	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	72	约120
②	lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	72	约70
③		\	\	\

（1）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价升高（填“升高”或“降低”）的过程．
（2）实验①和②说明NaCl可以加快　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热　（填“放热”或“吸热”）过程．
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是1g铁粉、10滴水．
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是19.2%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因滤纸包占有一定体积（写任意一条即可）

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