题目内容
【题目】日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共g；
（2）弹壳中铜的质量（精确至0.1）
（3）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是。
【答案】
（1）0.2
（2）15.5g
（3）反应前稀硫酸的质量
【解析】解：（2）设黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.2g |
65：2=x：0.2g
x=6.5g
则弹壳中铜的质量为：22g-6.5g=15.5g;
答：（1）由题意可知氢气质量为0.2g,（2）弹壳中铜的质量为15.5g
（3）要想计算反应后所得硫酸锌溶液质量，应该补充的一个条件是反应前稀硫酸的质量
（1）根据图像可以得到氢气的质量，
（2）利用氢气的质量结合方程式可以得出锌的质量，用弹壳的质量减去锌的质量就是铜的质量
（3）根据溶质的质量分数计算公式分析
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