某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质.现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸.当盐酸滴加至36.5g时.烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出).产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示.试回答: ⑴ A点产生气体的质量m= . ⑵ A点时溶液中溶质的质量分数(写出计算过程.结果精确到0.1%). ⑶ B点时.烧杯内溶液中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质。现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试回答：

⑴ A点产生气体的质量m= 。

⑵ A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

⑶ B点时，烧杯内溶液中的溶质是（写出化学式。）

⑴2.2g （1分）

⑵解：设样品中含纯碱质量为x，反应生成氯化钠质量为y

Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑ （2分）

106 117 44

x y 2.2g

106∶44 = x∶2.2 g x=5.3 g （1分）

117∶44 = y∶2.2 g y=5.85 g （1分）

(6－5.3＋5.85)÷40.3 ×100% ＝ 16.3% （2分）

答：A点时溶液中溶质的质量分数为16.3%。

练习册系列答案

①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m₁）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m₂）．试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是

，如果这两步操作太快，会导致测定结果

（填偏大、偏小或不变）．
（2）鼓入空气的目的是

项操作用其以前必须夹紧．
（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：

．

某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）A点产生气体的质量m=

．
（2）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是

（写出化学式．）

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
〖实验原理〗Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得样品碳酸钠的质量分数．
〖实验装置〗

①如图所示连接装置，并检查气密性
②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为300.0g
④打开分液漏斗中的活塞，往试样溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再产生气泡为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量原盛有碱石灰的U型管的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直至原盛有碱石灰的U型管的质量不再改变，测得质量为303.3g
回答下列问题：
（1）装置中NaOH溶液的作用是

，写出该装置中发生反应的化学方程式

．
（2）浓硫酸的作用是

．
（3）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是

；
（4）B装置的作用是

，
（5）该样品中碳酸钠的质量分数是

．

如图是配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
（1）该盐酸溶液中溶剂质量为

g；
（2）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g．计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
②用去盐酸溶液的质量是多少g？

（2013?贵港一模）某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）A点产生气体的质量m=

4.4g

．
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是

NaCl、HCl

（写出化学式）．
（3）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

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