Question

向盛有10mL稀盐酸的烧杯中逐渐加入碳酸钠溶液，表中列出了所加碳酸钠溶液体积与溶液PH变化关系．

加入碳酸钠溶液的体积/mL	0	4	10	11	14
烧杯中溶液的pH	1.1	4.3	7.0	8.4	12.2

（1）碳酸钠是重要的化工原料之一，它广泛应用于玻璃、洗涤剂的生产等，碳酸钠
属于物质类别中的______（选填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）烧杯中发生反应的化学方程式：______
（3）根据上表数据分析，当烧杯中溶液的PH等于4.3时，溶液中的溶质有______
（填化学式），当加入碳酸钠溶液的体积为______mL时，稀盐酸和碳酸钠溶液恰好完全反应．

Answer 1

解：（1）碳酸钠Na₂CO₃是由金属元素Na和碳酸根离子CO₃^2-组成的，属于盐类．故填：盐；
（2）碳酸钠与稀盐酸在常温下发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）根据图中数据显示，当PH等于4.3时，溶液显酸性，即稀盐酸过量，属于溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸；当稀盐酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，溶液显中性，即pH的值是7.0．
故填：NaCl、HCl；10．
分析：（1）盐的组成特点是它是由金属元素和酸根组成的；
（2）碳酸钠和稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此可以书写化学反应方程式，注意方程式一定要配平；
（3）当它们正好反应时，溶液呈中性，即混合液的pH值是7.0．
点评：此题属于信息给予题．从图表中的pH的数据可以得出稀盐酸与碳酸钠混合液的酸碱性，从而推知酸过量、恰好反应完毕以及碳酸钠过量时所添加的碳酸钠的量．