题目内容
19．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系 | 加热一定质量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系 | 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系 | 相同质量的Mg、Zn分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 依据反应的化学方程式，分析反应条件与实际操作，然后与图象反映出的关系相比较，进行判断．这类题的特点是借助数学模型，利用图象信息来分析和解决化学问题．解答这类题，首先应认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向特征，然后读取所需的信息应用到化学问题中．
解答 解：A．电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；
B．高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量不变，但是剩余固体的质量减少，因此其中锰元素的质量分数增大，故错误；
C．氢氧化钠显碱性，加水稀释后，碱性减弱，但是不会显酸性，故错误；
D．相同的质量的镁和锌与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故正确．
故选D．
点评 此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型．做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题．
练习册系列答案
相关题目
如图是某粒子的结构示意图．当M-N＜10时，该 粒子属于阴离子（填“原子”“阴离子“或“阳离子“）：该粒子带有2个单位的负电荷，则该粒子的符号是S2-．
10．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量，产生这一现象的原因空气中的氧气参加了化学反应．
（2）于是小明同学按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
[提出问题]黄色固体是什么呢？
[查阅资料]①氧化镁为白色固体，
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体．
③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]请设计实验，验证猜想
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的Mg0却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验．发现均能产生H2．实验现象如表：
如表中，用水进行实验目的是对比．
根据如表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率 ②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率 ③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量，产生这一现象的原因空气中的氧气参加了化学反应．
（2）于是小明同学按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
[提出问题]黄色固体是什么呢？
[查阅资料]①氧化镁为白色固体，
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体．
③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验．发现均能产生H2．实验现象如表：
实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | / |
| 与镁条反应的溶液 | NH4Cl | NaCl | Na2SO4 | H2O |
| 实验现象 | 有大量气泡产生 | 有较多气泡产生 | 有少量气泡产生 | 气泡极少 |
| 加热后，实验现象 | 气泡明显增多可闻到氨味 | 气泡增多 | 气泡增多 | 气泡增多 |
根据如表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率 ②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率 ③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．
7．蒸发8mL食盐水至结晶不需要使用的仪器是（ ）
| A． | 试管 | B． | 蒸发皿 | C． | 酒精灯 | D． | 量筒 |
14．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：
NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
（1）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
（2）表中m约为1.0g；
（3）硝酸铵样品的纯度为80%；
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）．
NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
| 时间/s | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 增加的质量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
（2）表中m约为1.0g；
（3）硝酸铵样品的纯度为80%；
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）．
8．2013年9、10月份红眼病在广东等地区蔓延，俗称的“红眼病”是一种急性传染性眼结膜炎通过接触传染的眼病，因此，该病常在幼儿园、学校、医院、工厂等集体单位广泛传播，造成暴发流行．治疗红眼病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）．下列有关阿昔洛韦的说法正确的是（ ）
| A． | 阿昔洛韦分子中含有O3分子 | |
| B． | 阿昔洛韦属于氧化物 | |
| C． | 阿昔洛韦分子中含27个元素 | |
| D． | 阿昔洛韦是由C、H、N、O四种元素组成的 |
