Question

锌与盐酸（HCl的水溶液，水不参加反应） 反应生成氢气和氯化锌．实验室里用10g 含有少量杂质的锌与100g 盐酸完全反应后，烧杯中剩余物质质量为109.8g，求锌的纯度和盐酸中HCl的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：首先根据质量守恒定律求出生成气体的质量即物质的总质量的减少的量，然后把生成的氢气的质量代入化学方程式进行计算就可求出有关的量．

解答：解：根据质量守恒定律生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g
设锌的质量为x，盐酸中溶质的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73         2
 x  y          0.2g

65

x

=

73

y

=

2

0.2g

x=6.5g
y=7.3g
锌的纯度为

6.5g

10g

×100%=65%
盐酸中HCl的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：锌的纯度为65%，盐酸中HCl的质量分数为7.3%．

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式的计算和质量守恒定律的应用，培养学生的分析能力和解决问题的能力．