Question

7．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示 的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的 速度，观察到试 管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是提高水中氧气的含量．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成 的含钙产物为Ca（OH）₂．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）₂．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入如表空格中：

实验步骤	可能出现的现象	结论
在反应后的溶液中滴入几滴酚酞	溶液变成红色	CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
	溶液不变色	CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成

（3）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论CaO₂和H₂O反应时放出热量．

Answer 1

分析 （1）能使带火星木条复燃的气体是氧气，过氧化钙可以和水反应生成氧气，同时放出热量．
（2）结合物质氧化钙的性质对猜想做出评价．依据氢氧化钙溶液显碱性，与酚酞反应会变红的性质解决．
（3）对实验过程中出现的现象进行分析，归纳出反应的特点．

解答 解：
（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体氧气；说明过氧化钙能与水反应生成氧气，从而提高水中氧气的含量；
（2）氧化钙极易与水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙不能在水中存在，因此原假设有问题．
氢氧化钙溶于水溶液呈碱性，滴入酚酞试液会变成红色，以此可对氢氧化钙的存在进行检验．
（3）产生气泡说明过氧化钙与水反应放出热量，导致广口瓶内气压变大，所以烧杯中会有气泡产生．
故答案为：
（1）在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）₂．
（2）在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）₂

实验步骤	可能出现的现象	结论
在反应后的溶液中滴入几滴酚酞，	溶液变成红色	CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
	溶液不变色	CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成

（3）CaO₂和H₂O反应时放出热量．

点评 本题借实验探究考查氧气的检验方法，同时通过实验探究考查我们获取信息和分析问题的能力．