Question

19．（1）对于稀H₂SO₄而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10%的稀H₂SO₄的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀H₂SO₄的pH．
（2）如果要使稀H₂SO₄的pH升高，你采取的方法有：
①不能发生化学反应的方法加入一定量的水；
②有化学反应发生的三种方法（只要求写出所加物质的名称或化学式，且三种物质的类别不同）．

Answer 1

分析 根据信息，稀硫酸，浓度越大，酸性越强，也就是pH越小．改变溶液的酸性，就是降低溶液的浓度，一种思路是消耗氢离子从而降低浓度，这需要发生化学变化，即体现酸的通性；二是降低氢离子的浓度，就是让溶液总体积增加，且不引入新的氢离子，物理方法．

解答 解：
（1）硫酸的质量分数越大，pH越小，10%的稀硫酸溶质质量分数大于2%的稀硫酸，故10%的稀硫酸的酸性强于2%的稀硫酸，其pH小；
（2）①要使pH升高，即pH变大，不发生化学变化需要使溶液的溶质质量分数变小，可以采用加水稀释的方法，故填：加入一定量的水；
②选择能消耗硫酸的物质加入，例如，锌、氧化钙、氢氧化钠溶液等，故填：适量的锌、氧化钙、氢氧化钠溶液．
答案：
（1）小于；
（2）
①加入一定量的水；
②适量的锌、氧化钙、氢氧化钠溶液．

点评 本题主要考查了溶液的质量分数大小与溶液pH大小的关系问题，完成此题，可以依据已有的知识结合酸的性质进行．