题目内容
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），试计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
（1） 4.4g （2）66.7%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道反应前的总质量和反应后的总质量不会改变，所以生成二氧化碳的质量=95-90.6=4.4克，解设：鸡蛋壳中的碳酸钙的质量为X，
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
44
X 4.4克
列比例式得：100：X=44：4.4克 解得X=10克
所以该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=10／15×100%=66.7%
考点：质量守恒定律及其计算
练习册系列答案
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下列图像能正确反映对应变化关系的是
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三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
反应前 | 反应后 | ||
实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
150 g | 12 g | 157.6 g | |
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。（2分）
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（2分）