Question

17．某化学课外活动小组要用过氧化氢溶液制取氧气并验证氧气的化学性质，根据下列实验装置图回答问题：

（1）图中a、b表示的仪器名称分别为：a酒精灯　　b烧杯．
（2）选择制氧气的装置是甲（填甲或乙），此反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）戊中的现象是澄清的石灰水变浑浊．
（4）若装置甲中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是A．
A．控制液体滴加速度     B．用体积较小的锥形瓶     C．加热反应物
（5）在实验室中，常用加热固体NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．已知在标准状况下，氨气的密度为0.771g/L，空气的密度为1.293g/L，且在常温常压下，1体积水能溶解700体积的氨气．（氨气化学式NH₃）．则发生装置应选用乙，收集气体可以用向下排空气法收集．

Answer 1

分析 （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．
（2）根据反应物的状态和条件进行选择发生装置；书写文字反应式该注意条件、箭头；
因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是排水法和向上排气法；
（3）根据木炭在氧气中燃烧的现象和二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进行解答；
（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 反应物接触越充分、浓度越大、温度越高，反应速率越快；
（5）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．根据反应物和生成物写出文字表达式．

解答 解：（1）依据实验室常用仪器的认识可知，故答案为：酒精灯；试管；铁架台；橡皮塞；导管；
（2）根据反应物的状态和条件进行选择发生装置；用过氧化氢溶液制取氧气，液体与固体，不需加热，故选甲；因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是排水法和向上排气法；过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（3）根据木炭在氧气中燃烧可知现象为：剧烈燃烧发出白光，放出大量的热；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；戊中的现象是澄清的石灰水变浑浊；
（4）若装置B中反应很剧烈，应该减慢液体的加入速度，降低反应速率，而不能用体积较小的锥形瓶，或加热反应物，因为这样能够加快反应速率．
（5）实验室用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用乙装置；由于氨气密度比空气小，易溶于水，可以用向下排空气法收集．
答案：
（1）①酒精灯；②烧杯；
（2）甲；过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（3）澄清的石灰水变浑浊；
（4）A；
（5）乙；向下排空气

点评 解答本题的关键是要充分理解氧气的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．