Question

实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在53g水中，再向其中加入40g的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：
（1）12.8g样品中氯化镁的质量；
（2）所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数：
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）设需要氯化镁的质量是x，消耗的氢氧化钠的质量是y，生成的氯化钠的质量是z．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80     58          117
x      y      5.8g         z

95

x

=

58

5.8g

x=9.5g

80

y

=

58

5.8g

y=8g

58

5.8g

=

117

z

z=11.7g
（2）所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数=

8g

40g

×100%=20%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

12.8g-9.5g+11.7g

12.8g+53g+40g-5.8g

×100%=15%
答：（1）12.8g样品中氯化镁的质量为9.5g；（2）所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%；（3）所得滤液中氯化钠的质量分数为15%．